[化学——选修3：物质结构与性质]H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答...

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：

（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 　　 　 （用元素符号表示）。

（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3一。

①N3一的立体构型是　　 形：与N3一互为等电子体的一种分子是　　 　 （填分子式）。

②叠氮化物能与Co 3十形成，该配合物中心离子的配位数为　 　 ；

基态钻原子的价层电子排布式为　　 　 　　 　

（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为　　 ，次磷酸分子中键与键数目之比为　　 ，次磷酸属于　　 酸（填“强”或“弱，’），lmol次磷酸最多能与　　 mo1NaOH发生中和反应。

（4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是　　 　

（5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为　　 pm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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[化学——选修3：物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为　　　　　　　　　　 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为　　　　　　 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为　　　　　 。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为　　　　　　　　　　　　　　 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

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【化学选修3：物质结构与性质】

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。

（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了___________________。

（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。

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【化学-选修3　 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置　　　　 。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有　　　　 、　　　　　　 。

（3）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验　　　 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为　　　 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为　　 （用元素符号表示）。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　　　　 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

②已知铜和M的电负性分别为1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于　　　 （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，

则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为　　　　 pm（只写计算式）。

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【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）；试解释原因　　　　　　　　　　 　　 。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为　　　　　　　 ；B元素与D元素形成分子空间构型为　　　　　　　　 ；

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　 　　 　　 （填“高”或“低”），其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为　　　 　　　　 　　 ；后一现象的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为　　　 　　　 　　 ，C晶体的密度为　　　　　　　　　 g·cm—3（要求写表达式，可以不简化）。

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【化学—选修3:物质结构与性质】

H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：

⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______；根据等电子原理，NO+的电子式为________。

⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为______。

(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。　　

(5)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。

(6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由____________________。

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【化学——选修3 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为_________________________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)=Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为_________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

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选考【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。

（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。

（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中键之比为________，已知有下列两种数据：

请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。

（4）在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。

（5）A元素能形成组成为 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，

②P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)。

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（选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　 （用元素符号表示）；

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为　　　　 ，B元素与D元素形成分子空间构型为　　　　　 ；

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　　　 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，

观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为　　　　　　　　　 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。

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