[s1] NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO = N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是 ( )
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率无影响
C.冬天气温低,反应速率小,对人危害更小
D.无论外界条件怎么改变,均对化学反应速率无影响
[s1]10.
高三化学单选题极难题
[s1] NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO = N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是 ( )
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率无影响
C.冬天气温低,反应速率小,对人危害更小
D.无论外界条件怎么改变,均对化学反应速率无影响
[s1]10.
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CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( )
A. 使用正催化剂能加大反应速率
B. 改变反应物的压强对反应速率产生影响
C. 冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
D. 无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是 ( )
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应,生成氮气和二氧化碳.为了控制大气污染,对此反应,下列叙述不正确的是( )
A.改变温度对反应速率无影响
B.升高温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率
D.该反应的化学方程式为:2CO+2NO=N2+2CO2
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目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法:
(1)在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H 。
①已知:N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H3=-221kJ·mol-1
则△H=______。
②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示,前0﹣10s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应,n(CO2)随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如图2所示,图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ),则三者大小关系为______________。
图1 图2
(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | 4.56 |
根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式____,并判断X_____200℃(用“>”、“<“或“=”填空),计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。
(3)用间接电化学法除去NO的过程,如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,B极为_________(填“阳极”或“阴极”);写出A极的电极反应式:____________。
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2007年3月8日英国《金融时报》报道:中国已经成为全球最大轿车生产国,汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,为控制汽车污染有人提出以下建议,你认为合理的是
A.使用催化剂 B.增大压强
C.降低压强 D.升高反应温度加快反应速率
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(10分)
汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器,可发生如下反应:2NO+2CON2+2CO2。
(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数的表达式为:
K=。
(2)已知:CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=一283 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ/mol
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。
(3)对于可逆反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),结合(2)中信息,下列说法正确的是________。
①升高温度,平衡常数增大
②升高温度,逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
④反应达到平衡后,其他条件不变,缩小容器容积,平衡向生成N2和CO2的方向移动
(4)下列说法正确的是________
①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
②CO2的大量排放会导致温室效应,所以应尽量选用公共交通,提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
(5)实验室可利用NaOH溶液吸收CO2,标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收(不考虑CO2溶于水),生成NaCO3的物质的量为________mol。
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