工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究发现,使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为_________。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有______(填元素符号),和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____(填元素符号)。
(2)H2O分子中O原子的价层电子对数是________,CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为_______。
(3)在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为_________,原因是__________。
(4)工业上以CO、O2、NH3为原料,可合成氮肥尿素[CO(NH2)2],CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。
(5)C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。
①该晶体硬度超过金刚石的原因是____________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3,N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示)。
高三化学综合题困难题
(选修3:物质结构与性质)
工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究发现,使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为_______。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有_____(填元素符号),和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____(填元素符号)。
(2)在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为______________。
(3)工业上以CO、O2、NH3为原料,可合成氮肥尿素[CO(NH2)2],CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。
(4)C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。
①该晶体的化学式为______;其硬度超过金刚石的原因是___________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3,N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为__________________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究发现,使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为_________。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有______(填元素符号),和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____(填元素符号)。
(2)H2O分子中O原子的价层电子对数是________,CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为_______。
(3)在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为_________,原因是__________。
(4)工业上以CO、O2、NH3为原料,可合成氮肥尿素[CO(NH2)2],CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。
(5)C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。
①该晶体硬度超过金刚石的原因是____________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3,N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O;以CO、O2、NH3为原料,可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是
A.H2O分子VSEPR模型为V形
B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3
C.在上述涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH
D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7:1
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a. CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. 升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B. 由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C. 对反应b来说,增大O2浓度可使△H2的值增大
D. 以上两种途径,制取等量的氢气,无论哪种途径,消耗的能量均相同
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. 升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B. 由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C. 对反应b来说,增大O2浓度可使△H2的值增大
D. 以上两种途径,制取等量的氢气,无论哪种途径,消耗的能量均相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485.6 kJ·mol-1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多
高三化学单选题简单题查看答案及解析
通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485.6 kJ·mol-1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多
高三化学选择题简单题查看答案及解析
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为: 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1
已知:H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g), 平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1,该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_____________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为___________;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在_____左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:_____________。
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H = —256.1 kJ·mol-1
已知:CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ·mol-1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H = ________。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO,温度超过800℃,发现NO的转化率降低,其可能的原因为________;在n(NO)/n(C O)=1的条件下,应控制的最佳温度在________左右。
②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO,恒温( T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol∙L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
I.根据表中数据,求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为________(保留两位有效数字),T1℃时该反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
II.30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________。下图表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时,在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—256.1kJ·mol—1。
已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=—41.2kJ·mol—1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1,该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为 ;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在 左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式: 。
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析