-
（10分）（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 （填“被氧化”或“被还原”），C是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗_________g 的碳单质。
（2）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH 、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是 （填数字序号，下同），能发生水解反应的是 ，能使紫色石蕊溶液变红的是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是
A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：
KNO3＋S＋C―→N2↑ ＋CO2↑＋K2S(未配平)。试填写下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。
(2) 硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式__________________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
-
《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)＝K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为
A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a－b－c D. c－a－b
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
（14分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）①在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
（2）①已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为 。②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2＋的未成对电子数是 。
③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
-
Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
S＋2KNO3＋3C==A＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶体)；请回答下列问题：
（1）S外，上述元素的电负性从大到小依次为________________（填写元素符号）。
（2）在生成物中，A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。
（3）已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
Ⅱ．原子序数小于36的元素E和G，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数G比E多2。则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为；E3+离子的核外未成对电子数是___________。
Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为；该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。
Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx
[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为_________。高二化学填空题极难题查看答案及解析
-
（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）
①除S外，上述反应中所涉及到的非金属元素的电负性从大到小顺序依次为_____________， K2O,CO2，SO2，SiO2四种晶体的熔点由高到低的顺序______________________
②生成物A的电子式为_____________。
推算HCN分子中
键与键数目之比为_______________。（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多 2。T在元素周期表中的位置为__________________，1molQ2+的未成对电子数是__________个。
（3）在
的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,从而确定配离子的组成。
将含0．0015 mol
的溶液，与R-H完全交换后，中和交换过程中生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,则该配离子的化学式为_________________________。高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
-
(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+ 3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
-
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）。①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为____________________；
②生成物中，A 的电子式为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________；
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。
（2）在生成物中，A为______化合物，CO2为_______化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。
（3）CN﹣与N2互为______，写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
键与
键数目之比为
[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为
的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
A+N2↑+3CO2↑（已配平）。