下列说法正确的是 ( )
A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合,混合后的溶液为中性
B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则的比值不变
C.丙烷分子的比例模型为:
D.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物
高三化学选择题简单题
下列说法正确的是 ( )
A.100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合,混合后的溶液为中性
B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则的比值不变
C.丙烷分子的比例模型为:
D.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物
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下列有关叙述正确的是
A.在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-水解程度增大
B.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na+)均增大
D. 常温下pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中: c(Na+)=c(HSO)+c(SO)
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下列说法正确的是( )
A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
减小
C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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下列说法正确的是
A.100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性
B.相同温度下,pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中,水的电离程度相同
C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH,醋酸中加水多
D.将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合,若溶液呈中性,则一定有 c1> c2
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下列说法正确的是
A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B. 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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常温下,对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
A.①与②以体积比1:1混合,所得溶液中显酸性
B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(胶体),故所得溶液能够净水
C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液的pH=2
D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
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室温下,下列关系或描述正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl﹣)
B.AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度:前者>后者
C.0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3﹣)>c(H2SO3)>c(SO32﹣)
D.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡
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下列说法正确的是( )
A.298K时,pH=10的氨水稀释100倍,所得溶液的pH=8
B.298K时,pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合,溶液显中性
C.HClO与HF的混合溶液中c(H+)=
D.室温下,等pH的盐酸和氯化铵两种溶液,导电能力相同
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某温度时,Kw = 1×10−12,下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7
B.pH=11的氨水中c(OH−)=0.1mol·L−1
C.向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6,所得溶液中c(Cl−)>c(NH4+)
D.将pH=4.5的盐酸稀释100倍后,溶液的pH=6.5
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