(15分)实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是 。
(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为 。
(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①歧化时,通入CO2至pH为10~11,K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。
②歧化时不能通入过量CO2的原因是 。
③通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,观察到 ,证明歧化反应已发生。
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。
(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。
高三化学填空题困难题
(15分)实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是 。
(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为 。
(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①歧化时,通入CO2至pH为10~11,K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。
②歧化时不能通入过量CO2的原因是 。
③通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,观察到 ,证明歧化反应已发生。
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。
(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是 。
(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为 。
(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①歧化时,通入CO2至pH为10~11,K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。
②歧化时不能通入过量CO2的原因是 。
③通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,观察到 ,证明歧化反应已发生。
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。
(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
回答下列问题:
(1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。
(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为 。
(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入CO2至pH为10~11,K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。
②不能通入过量CO2的原因是 。
(4)趁热过滤的目的是 ;用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是 。
(5)计算经过上述转化,最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。
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【化学-选修2:化学与技术】(15分)
实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
回答下列问题:
(1)实验中采用_______(填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。
(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,该反应的化学方程式为__________。
(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入CO2至pH为10~11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2,该反应的离子方程式为_________。
②不能通入过量CO2的原因是_____________。
(4)趁热过滤的目的是_________;用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。
(5)计算经过上述转化,最多可制得KMnO4质量为________(结果保留2位小数)。
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高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程:
上述反应②的化学方程式:
已知:
(1)加热软锰矿、KClO3和KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______;
反应①的化学方程式为______。
(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号,下同)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.抽滤 E.冷却结晶
(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
A.石灰石 B.浓盐酸 C.稀疏酸 D.纯碱
(4)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______ 。
(5)由于CO2的通人量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中________ ,得到的产品纯度更高。
A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸
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(10分)高锰酸钾是深紫色的针状晶体,是最常用的氧化剂之一,工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程:
①称取15g固体KOH和8g固体KClO3,导入坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌。待混合物熔融后,一面搅拌,一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行,熔融物的粘度逐渐增大,此时用力搅拌,待反应物干涸后,再强热5~10min。
②待熔体冷却后,从坩埚内取出,放入250mL烧杯中,用80mL蒸馏水分批浸取,并不断搅拌,加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液,即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。
③将K2MnO4溶液倒入烧杯中,加热至60℃,按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片,卷成圆筒状,阴极为粗铁丝。接通直流电源,高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部,溶液由墨绿色逐渐转为紫红色,电解1h后,停止通电,取出电极。在冷水中冷却电解液,使结晶完全,用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干,称重,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤①发生的反应方程式为______________________________
(2)步骤①中共熔时要选择__________坩埚(填“铁”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)写出步骤③中发生的电极反应式:
阳极____________________________ 阴极________________________
(4)实验中用到抽滤操作,抽滤装置如下图所示,仪器B的名称是___________。抽滤完毕,吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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KMnO4是实验室常用的氧化剂,可用作水处理剂等。
(1)实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下:
①“熔融”时,可用作坩埚材质的是__________ (填序号)。
a.氧化铝 b.陶瓷 c.铁 d.玻璃
②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。
③“蒸发浓缩”时,温度需控制在80℃,适宜的加热方式是__________。
(2)高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下:
步骤1.准确移取100mL 水样,置于250mL 锥形瓶中。加入10mL1∶3 的硫酸,再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。
步骤2.用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO4-氧化,本身还原为Mn2+),取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液,充分振荡(此时溶液为无色)。
步 骤3.趁热用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色,消耗KMnO4 溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。__________________[已知: COD是指在一定条件下,以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量,通常换算为需要的O2的质量(mg),COD的单位mg·L-1。]
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以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:
下列有关说法正确的是
A. “灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B. “浸取”时,可用无水乙醇代替水
C. “转化”反应中,生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1:2
D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质
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以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:
下列有关说法正确的是
A. “灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B. “浸取”时,可用无水乙醇代替水
C. “转化”反应中,生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1:2
D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质
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