(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O B.Na2CO3 C. H2SO4 D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
高三化学填空题困难题
(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O B.Na2CO3 C. H2SO4 D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
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锰是地壳中广泛分布的元素之一,锰对人类的生产生活非常重要,是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。
(1)金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol-1,其余相关热化学方程式为:
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2=b kJ·mol-1
则 3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取MnO2,反应方程式为:2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)。下图为装置示意图:
① 2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)的化学平衡常数表达式K=_________。
② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气,其目的除保证反应持续进行外,还有___________。
(3)MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示:
图中X表示的粒子是__________,该反应的总反应方程式为___________。
(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,电解时总反应的离子方程式为:_________,电解过程中阴极附近的pH__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)
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氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法:_____________________________________
(2)为调节溶液的pH,则试剂X为________(填化学式),且调节溶液pH的范围是________。
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是___________,发生反应的离子方程式为_______________。
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(5)写出“碳化合成”的化学方程式:_________________________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_________________________________
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Zn2+ | Cu2+ | Cd2+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 | 6.2 | 6.0 | 7.4 |
沉淀完全 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 | 8.2 | 8.0 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法:_______________
(2)为调节溶液的pH,则试剂X为__________________(填化学式),且调节溶液pH的范围是____________
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________,发生反应的离子方程式为_____________
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)
(5)写出“碳化合成”的化学方程式:_____________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_____________________
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氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Zn2+ | Cu2+ | Cd2+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 | 6.2 | 6.0 | 7.4 |
沉淀完全 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 | 8.2 | 8.0 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法:_______________
(2)为调节溶液的pH,则试剂X为__________________(填化学式),且调节溶液pH的范围是____________
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________,发生反应的离子方程式为_____________
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)
(5)写出“碳化合成”的化学方程式:_____________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_____________________
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,、、等制取氧化锌的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
为调节溶液的pH,则试剂X为_________填化学式,
除杂时加入高锰酸钾的作用是_________,发生反应的离子方程式为___________。
“过滤”所得滤渣的主要成分是_________填化学式。
写出“碳化合成”的化学方程式:________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_________。
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( 16分)活性ZnO俗称锌1-3,能改逬玻璃的化学稳定性,可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间,在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤,工艺流程如下:
(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3),这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)
(2 )已知ZnO为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn02-),写出反应的离子方程式________________
(3) 写出加H2O2吋发生反应的离子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)3后,在滤液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作,请写出过滤时用到的玻璃仪器:________________
(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________
(7) 取碱式碳酸锌6.82g,溶于盐酸生成C02 448mL(标准状况下),溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱式碳酸锌的化学式________
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活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品(含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质)为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
(1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
(2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是____________________。
(3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
(4)常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液,再加一定量某试剂调节溶液pH=5,则Fe3+浓度为__________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34)
(5)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证N中Fe2+的现象是___________。
(6)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。
(7)取20.00mL滤渡N,用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(8分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
(1)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009 mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(2)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是____________________________。
(3)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析