常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH ...

常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A. 任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

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向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（　　 ）

A.在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C.在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A.pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同

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己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d点表示的溶液中均等于K

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25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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25℃时，在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                  （    ）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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常温下，向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

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在25mL0.mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c（Na⁺） > c（CH₃COO^—） > c（OH^—） > c（H⁺）

B．在B点，a>12.5，且有：c（Na⁺） = c（CH₃COO^—） > c（OH^—） = c（H⁺）

C．在C点：c（CH₃COO^—） > c（Na⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

D．在D点：c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH） == c（Na⁺）

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已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

D. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

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常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

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