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铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。
(1)铁元素的基态价电子排布式为________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是______________。
(3)(C5H5)2Fe中阴离子
中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号II
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ
)，则中的大π键应表示为________________。
(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3杂化的原子是________；FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为____________。
(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________cm(列出计算表达式即可)。
②该晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算表达式即可)。
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二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯(
)和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
A. [Ne]
B. [Ne] 
C. [Ne] 
D. [Ne] 
(4)已知：分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则环戊二烯负离子(
)中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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（15分）二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物,它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂。由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：
其实验步骤如下：
步骤1：如图Ⅰ所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。
步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。
步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。
步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚。
（1）图I中仪器B的名称为 ，其中磷酸的作用为 该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为 。
（2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分搅拌，原因是 。
（3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是 。
（4）步骤4中操作X的名称是 ，该操作中不能使用明火的原因是 。
（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(
)，可以使用的仪器分析方法是 （写一种即可）。
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环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为
），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是（ ）
A.制备二茂铁总反应为：Fe+2
=
+H2↑
B.电解制备需要在无水条件下进行
C.Ni电极与电源负极连接
D.阳极电极反应为：2Br－－2e－=Br2
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环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为
]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是（ ）
A.该电池工作是，镍连接的是电源的正极
B.可将该电池的DMF惰性有机溶剂更换为NaOH溶液
C.该反应的总反应方程式为Fe＋2
＋H2↑
D.溶液中的Na+离子不断的向Fe附近移动
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环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
（3）CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
（3）CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等。某兴趣小组制备乙酰基二茂铁，流程如下：
已知：
a.反应原理：
+(CH3CO)2O
CH3COOH+
b.二茂铁熔点173℃，沸点249℃，100℃易升华。
c.乙酰基二茂铁熔点81℃，沸点163℃。不溶于水，易溶于有机溶剂。
请回答：
(1)步骤I，在50 mL圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后0.5 g二茂铁，5 mL乙酸酐，在振摇下滴入1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为_______________。
(2)步骤II，加料毕，用装填有CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。如图所示，其目的是__________。
(3)步骤IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含40 g碎冰烧杯中，并用10 mL冷水洗涤烧瓶，将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为__________。
(4)步骤V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是__________。
A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁
B.吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成
C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发
D.可在100℃红外灯下干燥
(5)①粗产品中含有杂质为___________，可以用来鉴别的仪器是___________。
②分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定Rf值。选出其正确操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。
a.制备薄层色谱板
b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于2 mL甲苯中，配成浓溶液
c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约0.7mm)
d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子
e.待溶剂上升到色谱板3/4高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度
f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样
g.计算Rf值
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二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂，汽油的抗震剂，抗辐射剂等．二茂铁[（C5H5--）2Fe2+]．其分子结构如右图所示．二茂铁是橙黄色针状晶体，熔点173℃，沸点249℃，有强的热稳定性．不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定．二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环．
二茂铁常见制备方法：
①合成法：由金属钠与环戊二烯（
）在四氢呋喃（
代号THF）溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁．
②电解法：电解时，以铁板和镍板作电极，电解液为碘化钠的环戊二烯溶液．阅读以上材料，试回答下列问题：
（1）环戊二烯与二茂铁中各有______种和______种化学环境不同的氢原子．
（2）写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐（（CH3CO）2O）混合发生磺化反应生成一取代物的反应式：______．
（3）写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式：______
中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号II
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ
)，则
)和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则环戊二烯负离子(
)中的大π键应表示为________。
），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是（ ）
=
+H2↑
]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是（ ）
＋H2↑
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
CH3COOH+
）在四氢呋喃（
代号THF）溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁．