关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A.K值越大,表示化学反应速率越大
B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大
C.一般情况下K值越大,可逆反应进行得越彻底
D.增大反应物的浓度时,K值增大
高三化学选择题简单题
关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A.K值越大,表示化学反应速率越大
B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大
C.一般情况下K值越大,可逆反应进行得越彻底
D.增大反应物的浓度时,K值增大
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下列叙述不正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增大了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如图所示,则该反应的ΔH>0,ΔS>0
D.H3PO4的电离常数:
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下列叙述不正确的是( )
A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率,原因是增加了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如上图所示,则该反应的△H>0,△S>0
D.H3PO4的电离常数:K1>>K2>>K3
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对于反应:(Q>0),达到平衡后,改变一个条件,以下有关分析正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,化学平衡常数增大
B.减小压强,逆反应速率减小,化学平衡常数减小
C.加入催化剂,正逆反应速率不变,平衡不移动
D.充入氧气,正反应速率先增大后减小,平衡向正反应方向移动
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下列叙述正确的选项是
A.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都随温度的升高而增大。
B.结构式为的物质互为同分异构体
C.根据反应:NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3,可以得出酸的强弱的顺序为:H2CO3 > HA> HCO3 — > HB
D.过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热该晶体30.80克,反应后称量固体质量为27.20克,则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
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高温下,某反应达平衡,平衡常数恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.温度升高时,K值减小 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度可能增大、减小或不变
C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为:CO(g)+3H2(g)CH4 (g)+H2O(g)
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一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是:( )
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。
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下列图示与对应的叙述正确的是
A.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值变大
B.表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C.表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
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反应mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.①③⑤
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