已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
高三化学选择题困难题
已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
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已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、________等；
“操作Ⅰ”的名称是；
（2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是。
(3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ________。
(4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。
(5) 已知：SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl2·xH2O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl2试剂作个评价。
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以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 。
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。
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以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体(ZnCl2·xH2O）的工艺流程如图：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。
(1)碱溶时加入过量NaOH溶液的目的是___，发生反应的化学方程式是___。
(2)沉淀A的主要成分的化学式是___。
(3) “调pH”步骤中通入过量CO2，化学反应方程式___。
(4)酸溶时发生反应的离子方程式是___。
(5)一系列操作过程中的一系列操作是：___、___、过滤、洗涤、干燥。
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锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物，对环境保护意义重大。
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二：处理固体，提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__。
步骤三：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃。140℃以上易分解，与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为__。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：__。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___。
④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为__。
⑤讨论：将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧，__（能，不能）得到无水ZnCl2，原因是__。
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普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O
C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。
Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答1点即可）。
（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式___________（填字母），原因是___________。
已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．
Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：
请回答下列问题：
（4）MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。
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废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。
（2）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
除汞时，铁粉的作用是______________ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为 。
（3）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。
据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 ；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②新方法的优点是 （答1点即可）。
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（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的负极为 ，正极反应式为 ，
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500C/mol）。
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5mo1·L－1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为 锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1 mo1·L－1）。若上述过程不加双氧水的后果 ，原因是 。
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