某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
①NH4+ (aq)+
O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1) ΔH=-b KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3- (aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol
下列叙述正确的是( )
A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：
NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3- (aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-(b+)KJ/mol
B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，则该溶液的pH>1
D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)
高三化学选择题困难题
某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
①NH4+ (aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1) ΔH=-b KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3- (aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol
下列叙述正确的是( )
A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：
NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3- (aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-(b+)KJ/mol
B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，则该溶液的pH>1
D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)
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某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
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某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1
②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq) △H=－73kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子
B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g） NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H= - 346kJ/mol
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
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某废水中含有的NH
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kJ/mol
下列叙述不正确的是
A.1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B.室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346kJ/mol
D.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
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某废水中含有的NH
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kJ/mol
下列叙述不正确的是
A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B. 室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346kJ/mol
D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至11后，并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化学平衡理论解释鼓入大置空气的目的__________________。
(2) II中加入适量NaClO溶液，控制pH在3～4，将NH4+转化为无毒物质。则反应的离子方程式是__________________。
(3)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为__________。
②另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_______ (溶液体积变化忽略不计)。
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3· H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程I：加NaOH溶液，升温至60 ℃，调节pH至9后，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____________________。
③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为Cr2O3。
i．氨催化氧化的化学方程式为____________________。
ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是______反应。
（填“吸热”或“放热”)
（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。请完成第一步反应的离子方程式：__________________________________________
（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；
（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应的热化学方程式是____________；
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；
（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。
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资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：
Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是____________。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。
Ⅰ. a极为__________。
Ⅱ. d极反应式为__________。
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