下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．Be...

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂ B．CH₄与NH₃ C．BeCl₂与BF₃ D．C₂H₂与C₂H₄

高三化学选择题简单题

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO₂与SO₂ B．CH₄与NH₃ C．BeCl₂与BF₃ D．C₂H₂与C₂H₄

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下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
A．CH₄、CS₂、BF₃ B．CO₂、H₂O、NH₃
C．C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆ D．CCl₄、BeCl₂、PH₃

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下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A.SO32-与SO3 B.CH4与H2O C.NCl3与BF3 D.SO32-与CO32-

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下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是
A.CO2和NH3 B.CH4和H2O C.BF3和NH3 D.HCl和HI

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已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　 )
A．分子中所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．在ABn分子中，A元素为最高正价
D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键

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下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是(　　)
A.CO2和SO2 B.CH4和SiCl4 C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　 )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.以上说法都不正确

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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