(5分)铜跟氯气在点燃条件下可发生反应:Cu + Cl2 = CuCl2 。在该反应中,氯元素的化合价________(填“升高”或“降低”),被________(填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作________剂,具有________性。若反应中消耗了1 mol Cu,则生成________mol CuCl2 。
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(5分)铜跟氯气在点燃条件下可发生反应:Cu + Cl2 = CuCl2 。在该反应中,氯元素的化合价________(填“升高”或“降低”),被________(填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作________剂,具有________性。若反应中消耗了1 mol Cu,则生成________mol CuCl2 。
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(4分)铁跟氯气在点燃条件下发生反应:2Fe +3Cl2 2 FeCl3 ,其中氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”),被_________(填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作氧化剂,具有________性。在该反应中,若消耗了1 mol Fe,则转移_______mol 电子。
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氯气化学性质活泼,能与许多物质反应,比如在点燃条件下与铁反应生成 (填化学式),其中氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作 剂,具有 性.在该反应中,若消耗了1molFe,则生成 mol产物.
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(6分)铁丝在氯气中点燃发生反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3,其中氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”),氯元素被____ _____(填“氧化”或“还原”);Fe做_____ ____剂,具有 性。在该反应中,若消耗了1 mol Fe,则生成___ ____mol FeCl3,转移 mol电子。
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(8分)(1)在一定条件下,RO3n- 和氯气可发生如下反应:RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O;由以上反应可知在RO3n-中,元素R的化合价是________。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)________,发生反应的高锰酸钾的质量为________,被还原的氯化氢的物质的量________。
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卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 |
(1)用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
(2)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(3)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
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卤族元素的单质能与H2反应,反应情况如下表所示:
F2 | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定 |
Cl2 | 光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定 |
Br2 | 加热至一定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
I2 | 不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解 |
(1)卤族元素位于周期表中的_________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程________。
(3)依据上表,可以推测出:随着核电荷数的增加,________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(4)I2与H2反应的化学方程式是________。
(5)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。
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