金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
高三化学选择题简单题
金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A.易导电 B.易锈蚀 C.有延展性 D.易导热
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金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
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金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
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金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )
A.易导电 B.易导热C.有延展性 D.易锈蚀
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在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是
A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.硬度
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第 VIII 族元素,跟主族元素的金属相比,它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点,并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质,请填写:
(1)在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________,提供孤对电子的成键原子是________。
(2)①Co元素形成CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)各1mol,分别与足量硝酸银溶液反应,都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________,CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是________。
②Co(OH)2为两性氢氧化物,在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2−。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。
(3)与 Co 属于同周期同族的过渡元素A,其基态原子排布中有四个未成对电子。
①由此元素可构成固体X,区别X为晶体或非晶体的方法为______________。
②A可与CO反应生成A(CO) 5 ,常压下熔点为-20.3℃,沸点为103.6℃,该晶体类型是______________。
③A3+与SCN−不仅能以1:3的个数比配合,还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN−以1:4 的个数比配合,则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。
④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物,B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4,其晶胞如图所示,则其化学式为_________。
该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm−3。(保留两位小数)
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金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是
A.导电性 B.化学反应中易失去电子
C.延展性 D.硬度
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原子晶体具有的性质是( )
A. 熔点高 B. 易导热 C. 能导电 D. 有延展性
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有关NaCl晶体的性质,正确的是( )
A.易导热 B.易熔化 C.熔融状态能导电 D.有延展性
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金属的下列性质中,与自由电子无关的是( )
A.密度大小 B.容易导电
C.延展性好 D.易导热
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