据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，...

据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是

A．①②    B．③④    C．②③    D．①②③④

高三化学选择题简单题查看答案及解析

据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ②③　　 D. ①②③④

高三化学单选题简单题查看答案及解析

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：

2H₂O====2H₂↑+O₂↑。下列说法不正确的是（ ）

A.水的分解反应是放热反应

B.氢气是二级能源

C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D.在这一反应中，光能转化为化学能

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(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有________，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：H₂＋O^2－－2e^－===H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原I2和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题：

（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应II包含两步反应：

①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol

②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol

①写出反应①自发进行的条件是：________。

②写出反应Ⅱ的热化学方程式：________。

（2）起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）H2（g）+I2（g） 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H ________ （“＞”或“＜”）0。

②600℃时，平衡分压p（I2）= ___MPa，反应的平衡常数Kp=______ （Kp为以分压表示的平衡常数）。

（3）反应 H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的反应机理如下：

第一步：I22I（快速平衡）

第二步：I＋H2H2I（快速平衡）

第三步：H2I＋I 2HI （慢反应）

①第一步反应_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）•cd（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2（g）与I2（g）反应生成 HI（g）的速率方程为v= ____（用含k1、k－1、k2…的代数式表示）。

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臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　　　　 和　 　　　　　　 (填分子式)。

（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=　　　　　　 　 kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　　　　 。

②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　　　　　 mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　　 (填字母)。

A．40 ℃、pH=3.0　　　　　　　 B．10 ℃、pH=4.0　　　　　　　　　 C．30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为　　　　　　　 (填“A”或“B”),其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②若C处通入O2,则A极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为　　　　　　　 。(忽略O3的分解)

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利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（　　　　　 ）

A. 反应体系中I2和Fe2+可循环使用

B. 光电池是原电池

C. 光催化反应池中的反应方程式为：2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+

D. 进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)　　 △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　　 △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)　　　 △H3=+206.1kJ/mol

A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（　　 ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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