在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在...

在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（  ）

（A）镁和铝      （B）铁和铝    （C）镁和钠    （D）铁和铜

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托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L－1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，天平仍保持平衡的是(　　)。

A．8 g Mg和8 g Al

B．1 g Mg和1 g Al

C．0.1 mol Mg和0.1 mol Al

D．1.8 g Mg和mol Al

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[s1] （1）将盛有等物质的量浓度3mol/L体积均为150mL的稀硫酸的两个烧杯分别置于托盘天平上，调节天平使之平衡，然后在两个烧杯中分别加入质量均为m g的铝和镁。要求反应后天平仍平衡，则m必须满足（不要求计算过程）

（2）6．4gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n（H⁺）为amol，则溶液中所含n（NO₃^-）为________。

[s1]27．

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如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　)

A．65 ∶56                      B．56 ∶108

C．56 ∶9                       D．65 ∶9

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托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是

A．开始天平加锌的一端上升　　　　　　     B．最终天平加锌的一端上升

C．最终天平仍平衡　　　　　　　　　　　　     D．最终加铁的一端上升

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（8分）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

（1）应用托盘天平称量NaCl　　 　　　　　 　　 g，应用量筒量取浓硫酸　　 　　　　　　 　　 mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　 　　　　　　 　　 ；

（3）稀释浓硫酸时应注意　　 　　　　　　 　 ；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　 　　　　　　 　 （填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

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在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是

A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g

B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

C. 定容时，仰视刻度线

D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

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在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA,在不同温度下反应A(g) +B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c( A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应 A(g)+ B(s)2C(g) △S>0、△H<0

B. A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)

C. 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)

D. 化学平衡常数：K (状态Ⅰ) =K (状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)

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