在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g...

在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe₃O₄(s)＋4H₂(g) 3Fe(s)＋4H₂O(g)。

下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Fe₃O₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D．若初始时投入4.64g Fe₃O₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有4g，

则Fe₃O₄的转化率为50%

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在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大 D.铁的质量增大

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在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大 D.铁的质量增大

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在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率不变

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

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将H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＜0

B.压强大小：P1<P2<P3

C.在316℃时，该反应的平衡常数为0.25

D.若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50％

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温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

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温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

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下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

B.NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2 + H2O= 2H+ + NO3−

C.氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2OH+ + Cl− + HClO

D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O== 4Na+ + 4OH− + O2↑

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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：。相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A. 增加铁的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大

D. 加入催化剂

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