麻醉剂是外科手术的必需品，我国古代著名医学家华佗发明了“麻沸散”，作为外科手术时的麻醉剂；...

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1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。

在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步　　 I2(g) = 2I(g)　　 （快反应）

第二步　　 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)　　 （慢反应）

第三步　　 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)　　 （快反应）

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。

A．温度升高，k值增大　　　　　 B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大　　 D．I2浓度与N2O分解速率无关

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一氧化二氮(Nitrous oxide)，无色有甜味气体，又称笑气，“笑气”的名称是由于吸入它会感到欣快，并能致人发笑。1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了该气体。一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。

（1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)　 △H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1)　　　　　 △H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)　　　　　 △H2

△H=________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

（2）N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；第二步为____________________(写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)△H，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H______(填“>”或“<”)0。

②容器II的体积为0.5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器II中O2的反应速率为_______mol·L-1·s-1。

③已知容器I的体积为1L，370℃时，该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。

④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。

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盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对氨基苯甲酸二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为：，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：

已知：

i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。

ii

(1)A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式______。

(2)写出D中所含有的官能团名称______。

(3)写出反应的试剂和条件______，反应①与②的顺序是否可以颠倒______填“是”或“否”，原因是______。

(4)由C到D的反应类型为______。

(5)写出B、D反应生成E的方程式______。

(6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有______种。

①含有苯环           ②属于氨基酸

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下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是

A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕

B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁

C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

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侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。  简述理由____________________________。

B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

a. 碳酸氢钠难溶于水                     b. 碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

装置中气胆的作用是___________________________________________________。

C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

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在医院实施外科手术时，常用HgCl₂稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl₂有如下性质：①HgCl₂晶体熔点较低；②HgCl₂在熔融状态下不能导电； ③HgCl₂在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl₂的叙述不正确的是（    ）

A．HgCl₂属于共价化合物              B.HgCl₂可能含有离子键

C．HgCl₂属于分子晶体                D．HgCl₂属于弱电解质

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我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。

沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________填化学式，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。

请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。

向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。

煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为，则产品中物质C的质量分数为________。

将提纯后纯净的物质B与以物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。

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(14分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题:

（1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):

在Y中应放的物质是　　　　　　　　 (填化学式)。

（2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了下图的实验装置。

①写出对应仪器的名称:a　　　　　　　　 　　 ,b　　　　　　　　　 　　 。

②实验的操作步骤中,打开旋塞K1、K2的合理顺序为:先打开　　　 ,后打开　　　 (填字母代号)。理由是　　　　　　　　　　 。

③利用该装置制得的NaHCO3将采用　　　　　　 　　　　 （填实验操作）分离；

装置中气胆的作用是　　　　　　 　　　 。

（3）实验室欲配制500mL0．1 mol·L-1NaHCO3溶液。

①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是

a．加水时超过刻度线　　　　　　　　 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　 d．定容时俯视刻度线

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