某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等(杂质不参加反应),利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示(乙、丙、丁、戊均为单质):
回答下列问题:
(1)沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。
(3)滤液①的主要成分为___________________________。
(4)滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。
(5)反应①的反应条件是________________________。
(6)电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。
高三化学简答题困难题
某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等(杂质不参加反应),利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示(乙、丙、丁、戊均为单质):
回答下列问题:
(1)沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。
(3)滤液①的主要成分为___________________________。
(4)滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。
(5)反应①的反应条件是________________________。
(6)电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。
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明矾石的主要成分为K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下
(1)可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________,溶解时反应的离子方程式为________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。
(4)母液中可回收的物质是_____________________________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。
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利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制备高纯氧化铁(α-Fe2O3)的工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率,除了采用合适的液固比和循环浸取外,适宜的条件还有____________________、____________________。(任举两例)
(2)调节pH至5.5的目的是______________________________________。
(3)滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高,原因是__________________________________________________。(答一点即可)
(4)在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。
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铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3,从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答:
I.酸法。矿渣经硫酸浸取后,浸取液通过电沉积得到单质Cr;向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。
(1)为提高矿渣的浸取率,可采取的措施有_____(写出两点)。
(2)电沉积时,阴极的电极反应式为______________。
II. 碱法。工艺流程如下:
已知:①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。
②、Zn2+均可与EDTA1:1结合成络离子;Zn2+可与PAN1:1结合成紫红色络合物,且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定:
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中,加入c1mol•L-1EDTA标准液V1mL(稍过量);
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性,加热后滴入PAN指示剂;
③用c2mol•L-1ZnSO4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色,消耗标准液V2mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________g•L-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO2后,通过_____ (填操作名称),即可得到纯净的Al2O3。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。
(7)“沉淀”时,当c(Cr3+)≤10-5mol•L-1时,应调节溶液的pH至少为_________。(Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。
(1)工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
①生产过程中,必须使浸出渣中仍含少量的铅单质,其目的是_________,废液中存在可循环利用于的物质,该物质是_______ , 加40%硫酸的目的是 _______
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式:______,若沉淀物含有极少量CaSO4,则洗涤剂最好使用____
a.水 b.10%硫酸、水 c.Pb(NO3)2溶液、水
(2)已知铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物,写出反应的化学方程式______________________。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率.已知铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、,其制备实验流程如图1:
铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ .
用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 ______ 填选项编号.
在实验流程中,加的溶液发生的离子反应方程式为 ______ .
验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______ .
若用调节pH溶液“沉铁”,则得到,已知:时,,则该温度下反应的平衡常数为 ______ .
煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为: ,将产生的气体通过图3所示的装置.
①集气瓶中收集到的气体是 ______ 填化学式.
②溶液褪色,发生的离子反应方程式为 ______ .
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为 。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为 。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3; ; 。
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是______________________________________(写两种)。
(6)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________。
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为__。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为__。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为__。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为___。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是__(写两种)。
(6)已知:25℃时,Kw=1.0×10-14,Ka(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为__。
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是______________________________________(写两种)。
(6)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________。
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