（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。（2）依据第2周期元素第一电...

（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。

（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。

（4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）．

a．离子键　　　　　　 b．共价键　　 c．配位键　　　　 d．金属键　　　　　 e．氢键　　　　　 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。

（5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）.

该反应的离子方程式为___________。

（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为___________cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）。

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电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据 所学知识，回答下列问题。

第一电离能指的是______。

如图是部分元素原子的第一电离能 随原子序数变化关系其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失。

根据图示变化规律，可推测 S 的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。

据图可知，同主族元素原子第一电离能  变化规律是______。

图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。

根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。

用 In 表示元素的第 n 电离能，则图中的 a、b、c 分别代表______。

A.a 为 、b 为 、c 为 

B.a 为 、b 为 、c 为 

C.a 为 、b 为 、c 为 D.a 为 、b 为 、c 为 

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电 子亲和能数据如下表所示：

下列说法中错误的是______。

A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 时放出 141kJ 的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量

图中数据显示，同主族元素  从上到下依次减小，其原因是_____。

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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。

(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。

(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。

a.离子晶体　　 b.分子晶体　　　 c.原子晶体　　 d.金属晶体

(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 R 中含有的化学键包 括_____。

(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)

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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。

(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。

(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。

a.离子晶体　　 b.分子晶体　　　 c.原子晶体　　 d.金属晶体

(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 R 中含有的化学键包 括_____。

(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)

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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

（1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。_________

（2）碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（3）二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性__________( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性__________。

（4）NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________。

a.离子晶体　　　 b.分子晶体　　　　 c.原子晶体　　　 d.金属晶体

（5）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体R 中含有的化学键包括____________。

（6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是_______________。

（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_____________；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_________g·cm-3。(只需列出式子)

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[化学—物质结构与性质]

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka₂(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键　 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ.第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　;31Ga的第一电离能却明显低于30Zn的,原因是　________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅱ.第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为　　　。NH3分子中N原子的杂化方式为　　　杂化,NH3分子的空间立体构型是　　　。

(2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是　　　。

(3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为　　　mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓的基态电子排布式是_____，的第一电离能明显低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一个EDTA分子中键的数目为______________。

分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。

与互为等电子体的一种阴离子为___________________。

配离子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。

（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为，则晶胞的密度为__________写计算式。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH₃ 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH₃分子的空间立体构型是____________。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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