元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）第...

[化学—选修3：物质结构与性质]

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（31Ga）的基态电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为　　　　　　　　 。NH3 分子中N原子的杂化方式为　　　　　　　　 杂化，NH3分子的空间立体构型是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为　　　　　　　　　　 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓的基态电子排布式是_____，的第一电离能明显低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一个EDTA分子中键的数目为______________。

分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。

与互为等电子体的一种阴离子为___________________。

配离子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。

（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为，则晶胞的密度为__________写计算式。

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第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ.第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　;31Ga的第一电离能却明显低于30Zn的,原因是　________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅱ.第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为　　　。NH3分子中N原子的杂化方式为　　　杂化,NH3分子的空间立体构型是　　　。

(2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是　　　。

(3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为　　　mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH₃ 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH₃分子的空间立体构型是____________。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有________种不同运动状态的电子，该原子核外共有________种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）________。

（2）下列变化规律中正确的是 ________。

A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为________ ，E的化学式为________。

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物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题。

(1)笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有______　　 种。

(2)某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。

(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的结构式为_________。

(4) KCN可被H2O2氧化为KOCN。KOCN可作为制药材料，其晶体类型是________，碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______；H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____________。

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是________。

(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在BP晶胞中B原子的堆积方式为______，若图中立方体的边长为a pm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________。

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［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1 = 419kJ·mol-1，I2 = 3051 kJ·mol-1，I3 = 4411 kJ·mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。

（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________，该氧化物所含的化学键类型是_________。

（3）YH4+的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。

（4）四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n =_________ 。

（5）下图____ （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为____________（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据 所学知识，回答下列问题。

第一电离能指的是______。

如图是部分元素原子的第一电离能 随原子序数变化关系其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失。

根据图示变化规律，可推测 S 的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。

据图可知，同主族元素原子第一电离能  变化规律是______。

图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。

根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。

用 In 表示元素的第 n 电离能，则图中的 a、b、c 分别代表______。

A.a 为 、b 为 、c 为 

B.a 为 、b 为 、c 为 

C.a 为 、b 为 、c 为 D.a 为 、b 为 、c 为 

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电 子亲和能数据如下表所示：

下列说法中错误的是______。

A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 时放出 141kJ 的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量

图中数据显示，同主族元素  从上到下依次减小，其原因是_____。

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物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。

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（8分）【化学-物质结构与性质】

A、B、C、D是四    种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B________、C________。

（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在________区。

（4）画出A的核外电子排布式________。

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