某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ,如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现:①甲处河水呈浅黄色;②乙处河水呈红褐色浑浊状;③丙处河水逐渐变澄清;④丁处河水不断冒气泡;⑤M处水样的pH大于7,加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液,无沉淀生成; ⑥N处水样的 pH小于7。请回答:
(1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质:
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式)
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式:
丙_______________________; 丁_______________________。
高一化学填空题简单题
某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ,如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现:①甲处河水呈浅黄色;②乙处河水呈红褐色浑浊状;③丙处河水逐渐变澄清;④丁处河水不断冒气泡;⑤M处水样的pH大于7,加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液,无沉淀生成; ⑥N处水样的 pH小于7。请回答:
(1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质:
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式)
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式:
丙_______________________; 丁_______________________。
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在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清。请完成下列各题:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:
甲__________乙__________丙___________丁_____________。(填化学式)
(2)在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离子是______________。
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在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图),它们排出的废液里,每个工厂只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:① 甲处河水澄清且呈蓝色;② 乙处河水由乳白色浑浊变浅蓝色浑浊;③ 丙处河水由浑变清;④ 丁处产生气泡,河水仍清,请推断:
(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物:甲_______,乙________,丙_______,丁________。
(2)在M处取出的河水中,肯定含有的离子是____________________。
(3)写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。
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(I)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如下图),它们排出的废液里,每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HC1中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈浅蓝色浑浊:③丙处河水由浑变淸:④丁处产生气泡,河水仍淸,请推断:
(1)工厂棑除的废液里含有的污染物:甲_______,乙_____________。
(2)写出④中有关反应的离子方程式___________________。
(II)X、Y、Z三种物质有如下转化关系:
(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X_______、试剂乙________________。
(2)写出③步反应的离子方程式:③___________________________________;
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(本小题满分8分)某小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。
已知,它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡,河水仍澄清。
请推断:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。
(2)在M处取出的河水中,肯定大量存在的离子有 。
(3)用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因: 。
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化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
A、K+、NO3-、OH- B、K+、NO3-、SO42-
C、Na+、Fe3+、Cl- D、Na+、CO32-、SO42-
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工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
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