对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是A．1中的铁被腐...

对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

A．1中的铁被腐蚀得最快

B．2中的铁被腐蚀得最慢

C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

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下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．铁在NaOH和NaNO₂的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe₃O₄，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H₂O+4NaNO₂=3Fe₃O₄+4NH₃↑+4NaOH

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钢铁在海水中的锈蚀过程示意见下图，有关说法正确的是

A. 电子从碳转移给铁

B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-

D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

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钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是

A. 电子从碳转移给铁

B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-

D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

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已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是(　　)

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

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利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（　　 ）

A. 测定反应生成氢气的速率

B. 模拟海水中铁的防护

C. 证明碳酸氢钠热稳定性差

D. 制备乙酸甲酯

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利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是……（    ）

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e ^–→ Fe²⁺

C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H⁺ + 2e ^–→ H₂↑

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利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（　　 ）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑

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利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e− =Fe2+

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑

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