在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是（ ）。
高二化学选择题简单题
在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是（ ）。
高二化学选择题简单题
在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是（ ）。
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工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 
2SO3，下列说法不正确的是（ ）
A. 增大O2的浓度能加快反应速率
B. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
C. 达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零
D. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫
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（8分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol
D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1
C. SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1
D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
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硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 
2SO3的说法中正确的是( )
A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
D.在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
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工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ·mol−1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−98.3 kJ·mol−1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol−1
D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=−49.2 kJ·mol−1
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