Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3...

Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________

（2）用如下图所示装置进行实验。

①将A装置加热，反应的化学方程式是____________

②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：

I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。

（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1　　 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。

（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，

证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。

(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：

2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：

①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；

假设2：溶液中存在________。

②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的

（1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。

（2）将SO2通入FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。

II.实验探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。

②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知：[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42–：　　　　　　　　　　　　 ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+　　　　 ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是　　　　 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42–：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+　　　　 ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是　　　　 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。　　 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题简单题查看答案及解析

下列实验操作能达到预期实验目的的是

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

分析表中数据，下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L         B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组的滤液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

高三化学填空题简单题查看答案及解析