已知：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mo...

已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H

A．﹣45.5kJ/mol　　 B．+45.5kJ/mol　　 C．﹣55.9kJ/mol　　 D．+55.9kJ/mol

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol

②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol

则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H为（　　 ）

A．﹣45.5kJ/mol　　 B．+45.5kJ/mol　　　 C．﹣55.9kJ/mol　　 D．+55.9kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJ•mol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)　　 △H2= —29.1kJ•mol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)　　 △H3= +50.7kJ•mol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g)　　 △H4=akJ•mol-1

回答下列问题：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。

a.升高温度　　 b.增大压强

c.通入乙醇　　 d.降低压强

②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。

③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1

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乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJ•mol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)　　 △H2= —29.1kJ•mol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)　　 △H3= +50.7kJ•mol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g)　　 △H4=akJ•mol-1

回答下列问题：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。

a.升高温度　　 b.增大压强

c.通入乙醇　　 d.降低压强

②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。

③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1

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已知（1）H2O(g) ==H2O(l)   ΔH₁＝—Q₁ kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) ==CH₃OH(l)  △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1  （3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ==2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

A. Q₁+Q₂+Q₃    B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知（1）H2O(g) == H2O(l)　　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)　　 △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)　　 △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A．Q1+ Q2 + Q3 　　 　　 B．0.5 Q3-Q2+2Q1　　 　　 C．0.5 Q3+ Q2-2Q1　　　　　　 D．0.5（Q1+Q2+Q3）

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知（1）H2O(g) == H2O(l)　　 ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)　　 △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH( g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)　　 △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3 均大于 0）若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A. Q1+Q2+Q3　　 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1

C. 0.5 Q3＋ Q2-2Q1　　 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知

（1）H2O(g) == H2O(l)　　 ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)　　 △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)　　 △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （　　 ）

A．Q1+Q2+Q3　　 B． 0.5 Q3-Q2+2Q1　　 C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1　　 D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知（1）H2O(g) ==H2O(l)   ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) ==CH₃OH(l)   △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ==2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

A. Q₁+Q₂+Q₃    B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

高二化学选择题简单题查看答案及解析

请按下列要求填空：

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H= - 90.8kJ•mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)　 H= - 23.5kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 41.3kJ•mol-1

总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g) +CO2(g) H= 　　 　　 　　　 。

（2）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：

若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　　　　　

（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2-、HA-、H－、OH－，存在的分子只有H2O。请写出酸H2A的第一步电离方程式　　　　　　　　　　 。

（4）已知：Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。向Mg2＋、Cu2＋均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中c（Mg2＋）/c（Cu2＋）=　　　　　　 。

（5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=　　　　　　　　 。

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