向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含...

向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

高三化学单选题困难题查看答案及解析

向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（　　 ）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（　　 ）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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25℃时，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-

B.开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11

D.由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5

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向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法不正确的是

A. 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法不正确的是

A. 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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向0.1 mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol∙L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 (　　 )

A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2O

B.当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3

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室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

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常温下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是

A. 开始阶段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动

B. pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应

C. 通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

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25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 对应溶液的导电性：b > c

D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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