一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-+H+。将1．0 mol HA分子加入水中...

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-+H+。将1．0 mol HA分子加入水中制得1．0 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（    ）。

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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

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室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中，有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是（　　 ）

A.上述弱酸溶液的pH=2

B.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7

高三化学单选题简单题查看答案及解析

实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是

A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L

B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L

C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂

D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)

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室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

下图表示 25℃时，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是

A．c(H+)或 c(OH-) 　　　　　　　　　　　 B．HA的电离平衡常数Ka

C．c(H+)/c(HA) 　　　　　　　　　　　　 D．n(H+)或 n(OH-)

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（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

回答下列问题：

（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁= ________。

（2）25℃，该水溶液的pH为________，在苯体系中HA的转化率为__________。

（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。

（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)₂， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是________。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是________。

A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

B．升高温度，HA的电离平衡常数K₁和2HA （HA）₂的平衡常数K₂均变大。

C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。

D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。

（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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