某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样
B. 步骤②加入H202的作用是将Fe2+ 完全氧化
C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg
高三化学单选题困难题
某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样
B. 步骤②加入H202的作用是将Fe2+ 完全氧化
C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了如下实验方案,操作流程如下:
(1)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ;若步骤③中X溶液是氨水,写出该反应的离子方程式 。
(2)步骤④一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量。
(3)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案.
方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:
①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验.
(已知:5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ;当看到 时,达滴定终点.
(2)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,若分别用下列酸进行酸化,对测定结果的影响是:硝酸 ,硫酸 ,盐酸 .(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)方案二:重量法(将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量),操作流程如下:
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 .
(4)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(5)步骤④中重复操作加热、冷却、称量,直到 为止.
(6)假设实验中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
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(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设:
假设1:只有Fe2+
假设2:只有Fe3+
假设3: 。
(2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、灼烧、 、称量。
(4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理:____________________
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需 。
重复滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据,再设计合理数据,完成下列实验过程的记录表格。(必须填满)
实验编号 | Fe2+溶液的 体积/mL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
③如何判断达到滴定终点:____________________________。
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配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验。(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
(1)配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需_________(填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视__________;当看到_________时,达滴定终点;
(2)滴定操作中,锥形瓶残留少量蒸馏水,则测定结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同);达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测定的结果_____________。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:
(2)步骤③中反应的离子方程式:
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、________、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________ g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2+ + MnO4— + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需
要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (注明试剂、现象)。
(2) 步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式为 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有________(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为________
________(注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是。
(3)步骤③中反应的离子方程式为________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、、灼烧、、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(2)步骤③中反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、 、灼烧、 、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为 ;
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
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