硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打,易溶于水,易被氧化,遇酸易分解;其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2,用途广泛,其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中生成SO2的化学方程式_________________________________。
(2)b装置的作用是___________________。
(3)反应开始后,c中观察到逐渐析出了淡黄色固体,后又消失的现象,请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛_________的仪器,目的是___________________。
(5)为了提高产品的产量,通入的SO2不能过量,原因是___________________。
(6)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
己知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I- =AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
滴定终点的现象:_____________________;处理后的废水是否达到排放标准:____________(填“是”或“否”)。
高三化学实验题简单题
硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打,易溶于水,易被氧化,遇酸易分解;其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2,用途广泛,其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中生成SO2的化学方程式_________________________________。
(2)b装置的作用是___________________。
(3)反应开始后,c中观察到逐渐析出了淡黄色固体,后又消失的现象,请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛_________的仪器,目的是___________________。
(5)为了提高产品的产量,通入的SO2不能过量,原因是___________________。
(6)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
己知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I- =AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
滴定终点的现象:_____________________;处理后的废水是否达到排放标准:____________(填“是”或“否”)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打,可用做分析试剂。它易溶于水,难溶于酒精,受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备,反应原理:2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
开启分液漏斗a,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
(1)b装置的名称是 ,b中反应的离子方程式为____________________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。
(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2。若未控制好pH<7,会影响产率,原因是(用离子方程式表示) 。
(4)停止通入SO2后,将c中的溶液抽入d中,d中的试剂为_________________。
(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中,水浴加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤,洗涤晶体所用的试剂为(填化学式) 。
(6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:。在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3 溶液,并加入过量的KI酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是 。(用百分数表示,保留1位小数)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打,可用做分析试剂。它易溶于水,难溶于酒精,受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备,反应原理:2Na2S + Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO2,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为_________________________,c中试剂为__________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。
(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2。若未控制好,pH<7,会影响产率,原因是(用离子方程式表示) 。
(4)停止通入SO2后,将c中的溶液抽入d中,d中的试剂为________。
(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中,水浴加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤,洗涤晶体所用的试剂为(填化学式) 。
(6)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有________________(写出一条)。
(7)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液,并加入过量的KI酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液体积(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
则该产品的纯度是 ,(用百分数表示,保留1位小数)间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。
A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂,工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2,某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3,实验装置如下:
Ⅰ.实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________;
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经____________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅱ.[探究与反思]
(1)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率,则B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
(2)实验制得的Na2S2O3•5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(3)为减少装置A中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是____________________。
Ⅲ.测定产品纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32‾+I2=== S4O62‾+2I-
(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:___________________。
(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______(填字母)
a、品红溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是___________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是____________________________________;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,原黑色物质的组成为____________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________________________________________。
(4)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上_____________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2
请回答:
(1)下列说法不正确的是___。
A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体
B.提高C处水浴加热的温度,能加快反应速率,同时也能增大原料的利用率
C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气
D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液
(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质,请解释其生成原因___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3• 5H2O)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等,工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备,其生产流程如下图所示,回答下列问题。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下,Na2S溶液的pH_______7(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用,其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热,将SO2缓缓通入溶液中,即可获得 Na2S2O3,反应的化学方程式为___________________________。
(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行,若在酸性条件下产品会发黄,用离子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反应后趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出后用乙醇洗涤表面,即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。
(6)为测定产品中Na2S2O3• 5H2O的纯度,准确称取样品质量,用适量的蒸馏水溶解,加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示剂为______________________(填名称)。
②滴定至终点时,溶液颜色的变化______________________。
③该实验中,滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。
④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。
a.装标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定过程中出现漏液
c.滴定结束时俯视读数
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3• 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等,工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备,其生产流程如下图所示,回答下列问题。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下,Na2S溶液的pH_______7(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用,其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热,将S02缓缓通入溶液中,即可获得 Na2S203,反应的化学方程式为___________________________。
(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行,若在酸性条件下产品会发黄,用离子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反应后趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出后用乙醇洗涤表面,即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。
(6)为测定产品中Na2S2O3• 5H2O的纯度,准确称取样品质量,用适量的蒸馏水溶解,加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示剂为______________________(填名称)。
②滴定至终点时,溶液颜色的变化______________________。
③该实验中,滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。
④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。
a.装标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定过程中出现漏液
c.滴定结束时俯视读数
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析