（15分）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题（1）将...

（15分）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题

（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_____

向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______________

（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为_________

检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是________________

纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3，每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为_________。

（3）2.50 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式____________(要求写出必要的推理过程)；

Ⅱ.取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_____________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________。Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_____________。

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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。

（2）将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。

（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。

A.氧化铝可以治疗胃酸过多　　　　　　 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料

C.氧化铝是铝热剂的成分之一　　　　　 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分

（4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。

（5）某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铬(Cr)硬度大､抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景｡一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3､SiO2等)为原料制备金属铬的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为____｡

(2)为提高“水浸”的浸取率，除了适当升高温度，还可采取的措施是____｡

(3)“滤渣1”是一种红棕色固体，为检验其中的金属元素，可选择的常用试剂是____｡“滤渣2”的主要成分是__________｡

(4)“调pH”的目的是____｡

(5)“热还原”主要是利用焦炭与重铬酸盐得到Cr2O3和另一种固体产物，该固体产物可返回__________工序循环使用｡

(6)可用铝热法还原Cr2O3制备铬单质，铝热反应中镁带的作用是____;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO4)2]溶液制备，阴极的电极反应式为____｡

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________；

（3）电解制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名称为　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 　　　。

(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为________　　　　　　　　　　　　　　 　(任写三点)。

(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　　　　　　　　　　 。

(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al₂O₃∙3H₂O的含量约为85%，其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等）冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al₂O₃∙3H₂O的基本原理为：

Al₂O₃∙3H₂O+2NaOH（aq）2NaAlO₂（aq）+4H₂O，[Al₂O₃∙3H₂O也可表示为2 Al(OH)₃]

（1）操作I的名称为________，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有________。

（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为________

________（任写三点）。

（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al₂O₃∙3H₂O 结晶的原因____________________。

（4）为了析出Al₂O₃∙3H₂O，也可向溶液I中通入过量CO₂气体，写出生成Al₂O₃∙3H₂O的离子方程式：________。

（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名称为　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有　　　　　　　 。

(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为　　　　　　　　　　　　 (任写三点)。

(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　　　　　　　　　　 。

(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　 )

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．高温水解Al2O3可制得金属铝

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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