Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．（1）如图烧瓶中盛有Na2O2...

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Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→E；
②试管B中的反应方程式为______△4NO+6H₂O
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①检查装置气密性的方法是__________________________，D的作用是________。
A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)。
②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是____________，试设计实验证明这种离子的存在：__________________________________________。
③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氨气在工农业生产中有重要应用。
Ⅰ. （1）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____________________。
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH和________________________。
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是　　　　　　　。
Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中　　　　　　　　点时喷泉最剧烈。
（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入　　　　　　　　做指示剂；用0.0500 mol•L-1HCl滴定。终点时溶液颜色由　　　　色变为　　　　色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
（3）据图，计算氨水的浓度为　　　　　 mol•L-1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系　　　　　　。
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是　　　　　　　。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低

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氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　、　　　　　　。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为　　　　　　　　　　　　。
（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。
Ⅱ.NH3的性质
（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。
（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。
②C装置中发生反应的化学方程式为________________。
③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH^-）=________。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度________（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

T／s

0

500

1000

c（N₂O₅）／mol·L^-1

⑤.00

3.50

2.42

则500s内N₂O₅的分解速度v(N₂O₅)=________；降温至T₂，反应进行1000s时测得c(NO₂)=4.98mol·L^-1，则反应N₂O₅（g）NO₂（g）+O₂（g）的△H________0。（填“>”、“=”、“<”）。
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：
4NH₃+3O₂ 2N₂+6H₂O。你认为电解质溶液应显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式________。

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（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为________。
（2）下图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式________。
（3）NH₃(g)燃烧的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol
请计算NH₃ (g)的燃烧热。

温度

平衡浓度/ (mol L^－¹)

c(NH₃)

c(CO₂)

T₁

0.1

T₂

0.1

（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分

含量/(mg L^－¹)

成分

含量/(mg L^－¹)

Cl^－

18980

Ca²⁺

400

Na⁺

10560

HCO₃^－

142

SO₄²^－

2560

Br^－

64

Mg²⁺

1272

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是________。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程
式是________。
（3）淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为______．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）______．
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式______．
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K 398 498

平衡常数K K₁ K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=______；
②试判断K₁______K₂（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃烧的方程式为4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH₃（g）的燃烧热______．

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－¹，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”）；
③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：
①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol
②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol
③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol
请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－¹，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”＝；
③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：
H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol
N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol
请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

温度	平衡浓度/ (mol L^－¹)
c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

T／s	0	500	1000
c（N₂O₅）／mol·L^-1	⑤.00	3.50	2.42

T/K	398	498
平衡常数K	K₁	K₂