下列关于钠的说法中不正确的是
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
高三化学选择题简单题
下列关于钠的说法中不正确的是
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列关于钠的说法不正确的是 ( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强,应避免与空气接触,少量的钠可保存在任何有机溶剂中
D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
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关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A. 钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小
B. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C. 金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D. Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,但Na2O和Na2O2中O的价态不同
高三化学单选题简单题查看答案及解析
氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体,易水解,可用作贮氢材料。在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用,也可重复使用)。
已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题:
(1)实验室保存金属锂的方法是__________________。
(2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,选择上述装置制备少量氮化锂,则按气流从左至右的方向,装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。
(3)装置E的作用是_____________,装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)上述实验的实验步骤如下:
①装药品; ②引发反应产生氨气;③检査装置气密性;④点燃装置C处酒精灯;⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。
(5)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气,该反应的化学方程式为____________________。
(6)设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂:____________________。
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下列说法不正确的是
A.淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
B.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等
C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D.苯分子中的6个碳原子共平面,那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面
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下列说法不正确的是
A.久置的氯水最终会变成稀盐酸
B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂
C.漂白粉在空气中容易变质,应密封保存
D.液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应
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A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略):其中A、D为银白色金属单质;B为淡黄色粉末,C为红棕色粉末,E为黑色晶体;H久置于空气中,由白色固体变为灰绿色,最终变成红褐色Ⅰ;B和I在一定条件下反应生成J,J的化学式为Na2FeO4,它能够杀菌消毒,是一种优良的净水剂。
(1)写出物质B的电子式__________;D元素在元素周期表中的位置为____________
(填写哪个周期和哪个族),写出物质B与水反应的化学方程式________________
(2)写出下列反应的化学反应方程式:
⑤ ____________________________________________________________
⑧ _____________________________________________________________
(3)写出反应的离子方程式:⑦______________________
(4)在①-⑧的所有反应中,属于非氧化还原反应的有(填序号)_________
(5)根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B.FeCl3 既能通过化合反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得
C.Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
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氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能剧烈燃烧,特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。
回答下列问题:
(1)连接好装置进行实验前必须______________
(2)实验步骤如下:
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为________(填序号)
(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.
(4)写出C中化学方程式为___________
(5)将12.0g锂放入E反应,实验结束后称得E装置增加了7.0g,计算生成氮化锂的质量分数为________(结果保留一位小数)。
(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________
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氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能剧烈燃烧,特别是细粉末状的氮化锂;锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534g·cm3)反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验(装置可重复使用):
回答下列问题:
(1)若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气,气流从左至右,选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为__________________________________________。
(2)E装置的作用是_____________________________;写出D中化学方程式为______________________________。
(3)实验步骤如下:①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。正确的先后顺序为________________________________。(填序号)
(4)实验室保存锂的方法是______________;写出C中的化学方程式________________________________。氮化锂的电子式为_______________________________________
(5)设计简单实验证明C中产物为氮化锂:___________________________________。
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