碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时,过程①反应速率减慢,原因是________________。
(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时,Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。
(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。
(5)准确称取mg CuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
高三化学综合题困难题
碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时,过程①反应速率减慢,原因是________________。
(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时,Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。
(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。
(5)准确称取mg CuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是_______________________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时,反应的速度下降,原因是 _____________________ 。
(2)已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=2.16×10-39,lg6=0.78,过程②中用_____________调节溶液的pH值,
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
得到的滤渣成分是 __________ 。
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为 ________________ 。
(4)过程④用乙醇洗涤的目的为 _____________________________ 。
(5)准确称取m gCuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,写出该该反应的离子方程式____________________________________待样品完全反应后,用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗的体积平均值为Vml,则样品中CuI的质量分数为 ____________ 。
(已知:5Fe2++MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O)
高三化学简答题困难题查看答案及解析
已知甲酸铜是一种重要的化工原料,常温常压下稳定,可溶于水,难溶于乙醇,具有还原性,实验室可用废铜屑(主要成份是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3) 制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
已知:
回答下列问题:
(1)反应器I中加入H2O2的作用是___________(用化学方程式表示)。
(2)反应器I之后溶液需调节pH的范围是___________;
(3)写出反应器II的离子方程式____________;反应器II中各反应物也可用相应物质的晶体经研磨后投入反应。则研磨时应该将固体原料放在___________(填仪器名称)中。
(4)反应器III中的反应及之后的操作应尽可能在充氮气的操作室内完成,原因是___________ 。
(5)甲酸铜晶体的纯度测定,实验方案:
a.准确称取mg甲酸铜晶体样品,配成250mL溶液;
b.用移液份移取25.00mL溶液于锥形瓶,加入20m11.0 mol/ LKOH溶液,充分反应后,静置数分钟。然后于锥形瓶中滴几滴酚酞试剂,用0.1000mol/ L硫酸标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1mL;
c.空白实验:重复上述步骤,只是不加入甲酸铜溶液,消耗H2SO4标准溶液V2mL;
①配制溶液时用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和________;
②甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为,含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体,其具体流程如下:
已知:①反应原理为:;
②难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是,步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解,草酸晶体的作用是________;配制硫酸时,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要________。将滤渣2置于烧杯中,先加入稀硫酸,将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体,直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________,经洗涤后干燥得到晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物,经查资料可知:硫酸锰晶体高温下分解产物为、、,及水蒸气。为了确定的化学式,采用下面装置进行测定(已知:的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃)。
①装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入,其目的是________。
③若起始时,在装置A中加入,充分反应后,测得装置C增重6.4g,则的化学式为________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物,不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
(1)FeS中S的化合价为_____________。
(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu,同时有大气污染物A生成,相关化学反应方程式为_____________,熔渣B的主要成分为黑色磁性物质,其化学式为_____________。
(3)步骤②中H2O2的作用是_____________;步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。
(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________;检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下,Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38,据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。
(6)准确称取 m g CuI样品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________;如果滴定前,酸式滴定管没有用标准液润洗,CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是
A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:2I--2e-=I2,碘遇淀粉变蓝
B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色
C.阴极区溶液呈红色的原因是:2H++2e-=H2↑,使阴极附近OH-浓度增大,溶液显碱性,从而使酚酞变红
D.阴极上的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu
高三化学选择题简单题查看答案及解析
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )
A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝
B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝
高三化学选择题困难题查看答案及解析
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是
①阴极2I--2e-= H2↑,I2遇淀粉变蓝
②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
③阳极2H2O+2e-= H2↑+OH-,使c(OH-)>c(H+)
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
高三化学选择题困难题查看答案及解析
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 ( )
①铜片做阴极,石墨做阳极 ②铜片做阳极,石墨做阴极
③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e-=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝
A.只有②④⑤⑦ B.只有①④⑥⑦ C.只有②③⑤⑧ D.只有①③⑥⑧
高三化学选择题简单题查看答案及解析
CuCl常用于有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿主要成分是,含有少量为主要原料制备CuCl的主要流程如下:
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡:白色无色溶液。
回答下列问题:
滤渣的主要成分是________填化学式。
溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁,则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。
①中发生反应的离子方程式为_________,当观察到__________现象,即表明反应已经完全。
②中的一系列操作是________。
已知:常温下,。若溶液A中,加入氧化铜忽略溶液体积变化,使溶液中恰好沉淀完全,此时是否有沉淀生成_______列式计算。已知:溶液中离子浓度时可认为沉淀完全。
工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl,阳极的电极反应式为________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析