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臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
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下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
Ａ．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关
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工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：
（1）NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2(g)
N2O4(g)。①已知：标准状况(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示：
物质
NO(g)
NO2(g)
N2O4(g)
CO(g)
标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)
90.25
33.18
9.16
-110.53
则NO2转化成N2O4的热化学方程式为__。
②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。
A．v(N2O4)=2v(NO2) B．气体的密度不变
C．
不变 D．气体的平均相对分子质量不变③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是___。
（2）在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得
n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示：
①T1时，反应从开始到第2min，平均速率v(O2)=__，该温度下平衡常数K=__。
②实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，下列有关说法正确的是__(填标号)。
A．反应正向放热
B．a点处，v逆(甲)<v逆(乙)
C．k正(T2)>k正(T1)
D．温度改变，k正与k逆的比值不变
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：__。
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下列有关环境问题的说法不正确的是
A．将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中CO的含量
B．在燃煤中加入生石灰可以减少废气中SO2的含量
C．废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理
D．氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用
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（本题共8分）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：
现由有机物
合成
，具体合成途径如下：
完成下列填空：
42.
所属的同系物的通式为 ，A的结构简式是 。
的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式 。43.这三步反应的反应类型是 、 、 。
44.写出最后一步反应的反应方程式_____________________。
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已知碳碳双键可以被臭氧氧化：
有机物A可以发生如下图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构。
(1)A的结构简式为________。
(2)A～M中，互为同系物的是________(填字母代号)。
(3)B的同分异构体中，具有链状结构的酯类物质有________种，请写出其中一种物质的结构简式：________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①F―→G：______________________。
②C＋L―→M：______________________。
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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是______．
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=______；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率______50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是______．
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=______．
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如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2
C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2
C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2
C.过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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N2O4(g)。
不变 D．气体的平均相对分子质量不变
n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示：
合成