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NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。
(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。
a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)
b．c(NO2)= c(NO)
c．气体总压不变
d．NO 的体积分数保持不变
②下列说法正确的是___________________(填字母)。
a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)
若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。
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五氧化二氮（N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5 (部分装置略去)。
（1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为____________________________。
加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是______________。
（2）仪器a的名称为______________，该仪器中盛装的试剂是______________（填标号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷
（3）已知下列物质的有关数据。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| N2O5 | 41 | 32 (升华） |
| N2O4 | -11 | 24 |
装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃。
收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是_________________。
（4）装置Ⅲ的作用是____________________________________。
（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（
，相对分子质量137）。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30 mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol·L-1）， 30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g。回答下列问题：
①制备对硝基甲苯的化学方程式为__________________________。
②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为_______________。
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氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝________，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。
（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
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采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
| p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1
N2O4(g)
2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋
O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：
①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。
②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。
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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 。
己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1
NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H2
2NO2（g）
N2O4（g） △H3
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4
则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝ 。
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为P0，第2.00 min时体系压强为p，则p：p0＝ ；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为 。
（3）从N2O4与NO2之间存在反应
。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4）］随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②由图推测
是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）。
③对于反应，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：
。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：
一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝ ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。
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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为___ ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．
（2）从N2O5在一定条件下发生分【解析】
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0=___ ；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为___ ．
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由___ ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有___ （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___ ．
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肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池等方面，NO2的二聚体N2O4是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：
（1）肼燃料电池的原理如图1所示，左边电极上发生反应的电极反应式为 。
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
① N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=−67.7 kJ·mol−1；
② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=−534.0 kJ·mol−1；
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=−52.7 kJ·mol−1。
气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
（3）联氨在工业生产中常以氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾作催化剂条件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 。
（4）某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。该装置工作时，H+从 (填字母，后同)极区向 极区迁移，将电能转化为 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被还原(小数点后保留1位数字)。
（5）图3中甲装置为C3H8O的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)装置，该同学想在乙装置中实现铁上镀铜，则f处通 ，写出电极c上的电极反应式： 。
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肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂，请回答下列问题：
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为________
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：________
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠一氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为________．
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N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c（N2O5）/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为_________________。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。
（2）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。
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（16分）（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol·L-1 | 5．00 | 3．52 | 2．48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol·L-1，则T2 T1。
（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=
mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。
（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为
2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
，相对分子质量137）。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30 mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol·L-1）， 30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g。回答下列问题：
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝________，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1
O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。
N2O4（g） △H3
2NO2(g) ΔH1=−67.7 kJ·mol−1；
N2O4(g) ΔH3=−52.7 kJ·mol−1。
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）