常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

高三化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（    ）

A、溶液的pH值：②＞③＞①

B、水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L

D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　 ）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.X<0.1

B.b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的过程中， 减小

D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L

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