下列反应的反应物中，第ⅣA族元素的氧化物作为氧化剂的是A. Na2CO3＋SiO2Na2S...

下列反应的反应物中，第ⅣA族元素的氧化物作为氧化剂的是（　　　 ）

A. Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

B. CO＋H2O CO2＋H2

C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

D. CO＋2H2 CH3OH

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资源化利用CO具有重要意义。

(1)CO可设计成燃料电池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO2的O2，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________。

(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

试计算，试计算，X=_________。

T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_____________________。

a．保持温度、体积不变，使用催化剂　　 b．保持体积不变，升高温度

c．保持温度不变，压缩容器体积　　　　　 d．保持温度、体积不变，充入CO

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。

②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。

a．气体密度保持不变

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍

③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P总，用含P总的代数式表示)

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工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中(　 )

A．硫元素被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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[2015·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2

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工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（　　 ）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2

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工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．该化学离子方程式：CO32﹣+2S2﹣+4SO2═3S2O32﹣+CO2

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列叙述正确的是

A．上述反应中硫元素只被氧化

B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在

C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA

D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2[

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