在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O2(g）
2NO2(g），n(NO）随时间的变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO）/mol | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v(O2）＝0.002mol·L－1·s－1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2）＜0.040 mol
C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
高三化学选择题简单题
在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O2(g）2NO2(g），n(NO）随时间的变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO）/mol | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v(O2）＝0.002mol·L－1·s－1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2）＜0.040 mol
C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
高三化学选择题简单题查看答案及解析
温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
| 容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C.达到平衡时，容器Ⅲ中
>1 D.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
（11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
| |
| |
| |
_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比
置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________ ________。
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应________ ________。
A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
高三化学填空题简单题查看答案及解析
（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________ ________。
A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应________ ________。
A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
高三化学填空题简单题查看答案及解析
一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
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（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．
①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．
A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应
②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．
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（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．
①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．
A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应
②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．
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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 
2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:
，
，
为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中
的体积分数大于50%
D. 当温度改变为
时，若
，则 
高三化学单选题困难题查看答案及解析
向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）
| t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
| NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
| N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是
A.27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为
B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
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向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）
| t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
| NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
| N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是（ ）
A.27℃，该平衡体系中的NO2转化率为
B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍
C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.其他条件不变，增大NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大
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