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美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气可提取溴
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是 （ ）
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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下列有关海水资源综合利用的说法错误的是
A．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠
B．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化
C．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：
回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为 ，制取它的化学方程式为 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；
e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为 。
②步骤d中的“一定条件”指的是 。
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
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海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是____________．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为____________(忽略反应前后溶液的体积变化)．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式____________．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品，从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是__________，目的是__________．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点__________．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？__________，请说出你同意或不同意的理由_____________.
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是
高三化学简答题极难题查看答案及解析
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Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．
用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．
②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：________．
Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：
（1）装置中导管a所起的作用是________．
（2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意________．
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
（3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是________，不选择另一种试剂的理由是________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg