甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：①2H2(g)＋O2(...

（6分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)　 ΔH2＝－36 kJ·mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　 ΔH3＝＋216 kJ·mol－1

（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ________________。

（2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

A．E1＝36 kJ　 　　　　　　　　　 B．E2＝36 kJ

C．E1－E2＝36 kJ 　　　　 　　 D．E3－E1＝36 kJ

（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH1＝_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量　　　　 △H1。（用＞，＜或＝填空）

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甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－36 kJ·mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol－1

（1）氢气的燃烧热为________________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________。

（2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

A．E1＝36 kJ 　　　　　　　　 B．E2＝36 kJ

C．E1－E2＝36 kJ 　　　　　　　　 D．E3－E1＝36 kJ

（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH1＝____________________。

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氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

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氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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（7分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O 2H₂↑＋O₂↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：

太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是________极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

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H₂是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)，所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是

A．寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生H₂

B．设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生H₂

C．寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H₂

D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H₂

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某研究所研制的氢氧燃料电池，可同时提供电和水。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2 + O2= 2H2O，则下列推断正确的是

A. 正极反应为O2 ＋ 4H+ ＋ 4e－ = 2H2O

B. 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C. 该电池供应36g水，同时转移2 mol电子

D. 负极反应为2H2＋2CO32－－4e－=2H2O＋2CO2

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燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

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燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是

A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

B. 氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气

C. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极

D. 燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应

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