金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2C...

金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

回答下列相关问题：

（1）钛的价层电子排布式为______________。

（2）已知部分物质熔沸点如下：

表中金刚石的晶型为_________；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_____________。

（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl( H2O)5]Cl2·H2O 的 X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y 与AgNO3以1：3物质的量比反应生成沉淀，则Y的化学式为___________，Y配离子的空间构型为_________。

（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：

推测Z的化学式为________________。

（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为______g/cm3( 已知 NA≈6.0×1023；3.8413≈)。

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金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相关问题：

(1)基态钛原子的价层电子排布式为____ ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；

(2)已知部分物质熔沸点如下：

自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。

(3)配位数为6，组成为TiCl3•6H2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3 以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 ______。

(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z 的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

(5)若晶胞参数 a=384.1pm，Z晶体的密度为 _________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用 6.0×1023 mol-1)

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钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：

TiO₂+2C+2Cl₂      TiCl₄＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A．TiO₂是氧化剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C．Cl₂发生氧化反应

D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

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钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是

A. Cl2是氧化剂

B. CO是氧化产物

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol

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钛是一种现代工业应用广泛的优良金属，使用量可能会超过金属铁。工业上冶炼金属钛的方法有多种，下列反应原理是比较常见的冶炼钛的一种方法:

①TiO2+2Cl2 +2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

请回答下列问题:

（1）与钛同周期元素中未成对电子数最多的基态原子的电子排布式为_________________。

（2）反应①中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)；与CO互为等电子体的离子为__________(填化学式，写一种即可)。

（3）①TiCl4在常温下是无色液体，分子中4 个氯原子不在一个平面上，TiCl4空间构型为____，该物质能否溶解在苯溶剂中__________(填“能”或“否”) 。

②三氯化钛与酒石酸()反应，制得新的固态配合物酒石酸羟基钛(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的轨道杂化类型分别是_______，σ键和π键的数目比为__________，Ti3+能形成配合物的原因为____________。1个酒石酸分子中手性碳原子数有_____________个。

（4）钛酸钡晶体的结构示意图如图所示，若晶胞参数为a pm，则钛酸钡晶体的密度=_____g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L

D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO₂制取Ti的主要反应有：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列叙述正确的是

A．反应①是置换反应                 B．反应②是复分解反应

C．反应②中金属镁是还原剂   D．反应①中TiO₂是氧化剂

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工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　 ②TiCl4＋2Mg 　 Ti＋2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是

A．都是氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　 B．都是置换反应

C．反应中钛元素都被还原　　　　　　　　　　　 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g)　　 △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g)　　　　　　 △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是

A. +80.5 kJ/mol　　 B. +30.0 kJ/mol　　 C. -30.0 kJ/mol　　 D. -80.5 kJ/mol

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钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. TiO2是氧化剂　　 B. 四氯化钛是还原产物

C. Cl2发生氧化反应　　 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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