二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中...

二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为(     )

A．+2       B．－2         C．+4           D． +6

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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列有关污染的叙述，正确的是：

A．酸雨主要是空气中的NO经氧化与水反应生成HNO3所形成

B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质

C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的

D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。

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辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是　 　　 　　 价．

（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式　　 　　　　 　 ，　　 　　　　 　　 ．

（3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．

①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是　　 　 　　 （填序号）．

A．NaOH溶液　　 B．KMnO4酸性溶液

②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：

则c（Na+）=　　 　　 　 mol/L．

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（8分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。根据你所学的知识，试回答下列问题：

（1）大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式__________________________。

（2）某市是受酸雨影响比较严重的城市，电厂每年就要排放二氧化硫9.14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术，使每年产生的二氧化硫成倍减少，“变”酸雨为石膏，达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。

____________________________________________ 、 ____________________________________________。

（3）结合你所学的化学知识，你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是___________________________________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。

(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。

步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+ S4O62—)

(1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是____________。

(2)确定滴定终点的现象为________________________________。

(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________ (填字母)。

A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶中有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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《化学与生活》模块试题

（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO3+2H+==_____________________________。

（2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。

（3）水是一种宝贵的自然资源。

①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式____________________________。

②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能将溴全部除去。

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关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A.它们都能以游离态存在于自然界中

B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3

B. 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在

C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同

D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性

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