下列说法正确的是A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2...

下列说法正确的是

A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　 △H=+285 . 5KJ/mol

B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 △H= -57 . 3KJ/mol　 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol

C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s)　　 △H= 一123.8 KJ/mol

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下列说法正确的是

A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)　　 △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)　 △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)　　 △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)　 △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)　　 △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)　 △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，金刚石比石墨稳定

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下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1

B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金刚石比石墨稳定

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下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g） △Ｈ＝+285．5k•Jmol-1

B．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（s）FeS（s） △Ｈ＝－95．6kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △Ｈ＝－38．6k•Jmol-1

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

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下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol^－1

C．吸热反应都需加热才能完成

D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

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下列表述正确的是（　　 ）

A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g）　　 △H =﹣571.6 kJ/mol

B.焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

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