室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4...

室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH₃·H₂O  ③NaHCO₃④NH₄Cl⑤CH₃COOH⑥NaHSO₄⑦Ba（OH）₂⑧H₂SO₄⑨Ba（NO₃）₂溶液的pH从大到小的排序正确的是

A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧                                 B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧

C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦                                 D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

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有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba(OH)2、⑤KOH、⑥NaF、⑦KCl、⑧NH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　　　 ）

A.②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤

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下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol•L^－1盐酸与等体积0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

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室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是

A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：

c（Na⁺）＞c（HS^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）

C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） == c（PO₄^3-） + c（OH^-）

D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：

c（NO₃^—）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^—）

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