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在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
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在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
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在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1< C2< C3 B．C1= C2> C3 C．C1> C2> C3 D．无法判断
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pH=4的FeCl3溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为
，则它们的大小关系是 （ ）A．
B．
C．
D．无法判断高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是________；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是________；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将________（填“变小”，“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是________点，理由是；________
________
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是________；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是________。
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂
B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3
C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液
D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体
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下列说法正确的是
A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na+) =c(CO32－) +c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K+) +c(H+) =c(OH－) +c(CH3COO－)
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下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（）
A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B.物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度
C.将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D.相同温度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量
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下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，
增大C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸
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下列排列顺序正确的是
A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸
B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
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，则它们的大小关系是 （ ）
B．
C．
D．无法判断
的值将________（填“变小”，“变大”或“不变”）；
增大