由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的...

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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根据要求回答：

（1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

（2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。

（3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

E(H—H)＝436　 kJ·mol－1

E(Cl—Cl)＝243　 kJ·mol－1

则E(H—Cl)＝________________________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

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到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　 ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为　　　　　　　 。

（2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　 ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g）　 ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　 ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

标准状况下22．4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588．05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是　　　　　　 。根据以上三个热化学方程式，计算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热ΔH为 　　　　　　　 。

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到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为　　　　　 。

(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

标准状态下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是　　　　　 。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为　　　　　　　　 。

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到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol

则E（H－Cl）＝________；

（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；

最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。

①电池的正极反应式为____ ；

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向________极移动（填正或负）。

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化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（ ）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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关于下列装置的说法正确的是

A. 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B. 装置①将电能转变为化学能

C. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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关于下列装置的说法正确的是

A.装置①将电能转变为化学能

B.装置①中盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液

C.若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒

D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2＋浓度保持不变

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关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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