已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）操作a的名称为 ，在操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是 （写出步骤、现象）。
（3）步骤⑤的目的是 ，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？ 。
高一化学填空题中等难度题
已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）操作a的名称为 ，在操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是 （写出步骤、现象）。
（3）步骤⑤的目的是 ，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？ 。
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已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）操作a的名称为 ，在操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是 （写出步骤、现象）。
（3）步骤⑤的目的是 ，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？ 。
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已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
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已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，实际称得粗盐的质量是__________。
A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g
(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________
(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________
(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________
(5)第⑥步操作a的名称是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。
(6)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。
(7)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；
（2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的操作是：_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
①图中仪器 B 的名称：_______。
②用热水浴加热的优点是：_______。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii_________，iii___________（填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的化学反应方程式：___________________。
（3）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（4）操作Ⅲ的名称是_________________________。
（5）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为______。
A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法确定．
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。
（1）下列说法不正确的是（__________）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
（2）判断SO42-已除尽的方法是___。
（3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示：（部分反应条件和物质省略）
①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：__。
②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__个电子。
（4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__（填“增大”或“减小”）。
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粗盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是_______________(填化学式)，除去的离子是__________，试剂A稍过量的目的是____________，反应的化学方程式__________________________。
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是 ___________（填写化学式）。
（3）步骤④中，相关的化学方程式____________________________________________。
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是_____________。
（5） 请设计实验说明制得的NaCl固体中不含SO42-______________。
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粗盐提纯：粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸盐等。
(1)除去粗盐中的不溶性杂质，各步实验操作的名称依次为_________；________；_______。
(2)用上述方法提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是______________
A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
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海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 、 ；
（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的操作：
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：
①图中仪器B的名称： ②温度计水银球的位置：
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：
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