下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol...

下列说法正确的是(　 )

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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已知、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水放出的热量为，则下列描述正确的是

A.酸碱中和反应的中和热为

B. 

C.强酸和强碱完全反应，放出的热量一定为

D.稀盐酸与稀氨水反应生成水，放出的热量小于

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已知、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水放出的热量为，则下列描述正确的是

A.酸碱中和反应的中和热为

B. 

C.强酸和强碱完全反应，放出的热量一定为

D.稀盐酸与稀氨水反应生成水，放出的热量小于

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下列说法中不正确的是

A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B.1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小

D.催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

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下列有关反应热的说法正确的是 (      )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH= -d kJ/ mol。则反应2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

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，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为；辛烷的燃烧热为下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A.

B.

C.   

D.  

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下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2　　 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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下列说法或表示正确的是                                                                                        （    ）

A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由“C（石墨）     C（金刚石）；·mol^－1可知金刚石比石墨稳定

C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

H＋＋OH^－     H₂O（1）；·mol^－1

D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9kJ。则：

2H₂O（1）     2H₂（g）＋O₂（g）；·mol^－1

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分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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